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利用Na2CO3溶液與鹽酸反應時相互滴加順序不同而實驗現象不同的原理，可在不加任何外加試劑的情況下，鑒別Na2CO3溶液與鹽酸．

*[侯氏制堿法制NaHCO3和Na2CO3的原理]  在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2氣體，有NaHCO3從溶液中析出．有關反應的化學方程式為：

NH3 + H2O + CO2 ＝NH4HCO3               NH4HCO3 + NaCl ＝NaHCO3↓+ NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

 3．堿金屬元素

[堿金屬元素的原子結構特征]

堿金屬元素包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)和放射性元素鈁(Fr)．

(1)相似性：原子的蕞外層電子數均為1個，次外層為8個(Li原子次外層電子數為2個)．因此，在化學反應中易失去1個電子而顯+1價．

(2)遞變規(guī)律：隨著堿金屬元素核電荷數增多，電子層數增多，原子半徑增大，失電子能力增強，金屬活動性增強．

[堿金屬的物理性質]

(1)相似性：①都具有銀白色金屬光澤(其中銫略帶金黃色)；②柔軟；③熔點低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤導電、導熱性好．

(2)遞變規(guī)律：從Li → Cs，隨著核電荷數的遞增，密度逐漸增大(特殊：K的密度小于Na的密度)，但熔點、沸點逐漸降低．

[堿金屬的化學性質]

堿金屬的化學性質與鈉相似．由于堿金屬元素原子的蕞外層電子數均為1個，因此在化學反應中易失去1個電子，具有強還原性，是強還原劑；又由于從Li → Cs，隨著核電荷數的遞增，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對蕞外層電子吸引力減弱，故還原性增強．

(1)與O2等非金屬反應．從Li → Cs，與O2反應的劇烈程度逐漸增加．

①Li與O2反應只生成Li2O：             4Li + O22Li2O

②在室溫下，Rb、Cs遇到空氣立即燃燒；

③K、Rb、Cs與O2反應生成相應的超氧化物KO2、RbO2、CsO2．

(2)與H2O反應．發(fā)生反應的化學方程式可表示為：

2R + 2H2O = 2ROH + H2↑   (R代表Li、Na、K、Rb、Cs)．

從Li→Na，與H2O反應的劇烈程度逐漸增加．K與H2O反應時能夠燃燒并發(fā)生輕微爆炸；Rb、Cs遇H2O立即燃燒并爆炸．生成的氫氧化物的堿性逐漸增強(其中LiOH難溶于水)．

[焰色反應]  是指某些金屬或金屬化合物在火焰中灼燒時，火焰呈現出的特殊的顏色．