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化學反應中的能量變化

[放熱反應]  放出熱量的化學反應．在放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量：

反應物的總能量＝生成物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量

放熱反應可以看成是“貯存”在反應物內部的能量轉化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應過程．

[吸熱反應]  吸收熱量的化學反應．在吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量：

生成物的總能量＝反應物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量

吸熱反應也可以看成是熱能及其他形式的能量轉化并“貯存”為生成物內部能量的反應過程．

*[反應熱]

(1)反應熱的概念：在化學反應過程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為反應熱．反應熱用符號△H表示，單位一般采用kJ·mol－1．

(2)反應熱與反應物、生成物的鍵能關系：△H＝生成物鍵能的總和 －反應物鍵能的總和

(3)放熱反應與吸熱反應的比較．

說明：放熱反應和吸熱反應過程中的能量變化示意圖如圖3—1—2所示．